কোনটি নোবেল গ্যাস নহে?
ক) ওজোন
খ) হিলিয়াম
গ) নিয়ন
ঘ) আর্গন
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
নোবেল গ্যাস (Noble Gas) বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো পর্যায় সারণীর গ্রুপ ১৮-এর মৌল। হিলিয়াম, নিয়ন এবং আর্গন এই গ্রুপের সদস্য, তাই তারা নোবেল গ্যাস। ওজোন (O₃) হলো অক্সিজেনের একটি রূপভেদ, এটি কোনো নোবেল গ্যাস নয়।
Related Questions
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) জেনন
Note : নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাধারণত ৮টি ইলেকট্রন (অক্টেট) থাকে, যা তাদের স্থিতিশীলতার কারণ। কিন্তু প্রথম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের (He) মাত্র একটি শক্তিস্তর এবং তাতে ২টি ইলেকট্রন থাকে (ডুপ্লেট)। তাই হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন নেই। নিয়ন, আর্গন, জেনন ইত্যাদির ৮টি করে ইলেকট্রন আছে।
ক) মিথেন
খ) ওজোন
গ) হিলিয়াম
ঘ) অক্সিজেন
Note : 'ইনার্ট গ্যাস' বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো পর্যায় সারণীর ১৮ নং গ্রুপের মৌলগুলো। এদের মধ্যে হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar) ইত্যাদি রয়েছে। এই গ্যাসগুলোর পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় এরা রাসায়নিকভাবে খুবই স্থিতিশীল ও নিষ্ক্রিয়। মিথেন, ওজোন ও অক্সিজেন সক্রিয় যৌগ বা মৌল।
ক) H
খ) He
গ) N
ঘ) O
Note : নিষ্ক্রিয় মৌল হলো সেগুলো যারা সহজে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। হিলিয়াম (He) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, যার শেষ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ (ডুপ্লেট)। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে এটি অত্যন্ত নিষ্ক্রিয় এবং অন্য কোনো মৌলের সাথে যৌগ গঠন করে না। হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন সক্রিয় মৌল।
ক) HCl > HF > HBr > HI
খ) HF > HCl > HBr > HI
গ) HBr > HF > HCl > HI
ঘ) HI > HBr > HCl > HF
Note : হ্যালোজেন গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হাইড্রোসিডগুলোর অম্লত্ব বা শক্তি বৃদ্ধি পায়। কারণ, হ্যালোজেন পরমাণুর আকার বাড়ার সাথে সাথে হাইড্রোজেন-হ্যালোজেন বন্ধন দৈর্ঘ্য বাড়ে এবং বন্ধন শক্তি কমে, ফলে সহজে প্রোটন (H⁺) ত্যাগ করতে পারে। সঠিক ক্রমটি হলো: HI > HBr > HCl > HF।
ক) HCl
খ) HF
গ) HI
ঘ) HBr
Note : হ্যালোজেন অ্যাসিডগুলোর (HF, HCl, HBr, HI) শক্তি নির্ভর করে হাইড্রোজেন-হ্যালোজেন বন্ধনের শক্তির উপর। গ্রুপের নিচের দিকে গেলে হ্যালোজেন পরমাণুর আকার বাড়ে এবং H-X বন্ধন দুর্বল হয়, ফলে পানিতে সহজে H⁺ আয়ন দান করতে পারে। HI-এর বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল হওয়ায় এটি সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড। শক্তির ক্রম: HI > HBr > HCl > HF।
ক) HCl
খ) HF
গ) HI
ঘ) HBr
Note : হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl), হাইড্রোব্রোমিক এসিড (HBr) বা হাইড্রোআয়োডিক এসিড (HI) কাচের সাথে বিক্রিয়া করে না। কিন্তু হাইড্রোফ্লুরিক এসিড (HF) কাচের প্রধান উপাদান সিলিকন ডাইঅক্সাইডের (SiO₂) সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে এটি কাচকে ক্ষয় করতে বা কাচের ওপর নকশা (Etching) করতে পারে।
জব সলুশন
