আর্সেনিকের পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) 39
খ) 32
গ) 33
ঘ) 34
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
আর্সেনিক (As) পর্যায় সারণীর একটি মৌল এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো ৩৩। এর অর্থ আর্সেনিকের নিউক্লিয়াসে ৩৩টি প্রোটন থাকে।
Related Questions
ক) 10
খ) 12
গ) 14
ঘ) 16
Note : সিলিকন (Si) পর্যায় সারণীর ১৪তম মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৪, অর্থাৎ এর নিউক্লিয়াসে ১৪টি প্রোটন রয়েছে।
ক) ১০টি প্রোটন ও ১৩টি নিউট্রন
খ) ১১টি প্রোটন ও ১২টি নিউট্রন
গ) ১২টি প্রোটন ও ১১টি নিউট্রন
ঘ) ১৩টি প্রোটন ও ১০টি নিউট্রন
Note : সোডিয়ামের (Na) পারমাণবিক সংখ্যা ১১, যার অর্থ এর ১১টি প্রোটন আছে। প্রদত্ত ভর সংখ্যা ২৩। নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - প্রোটন সংখ্যা = ২৩ - ১১ = ১২। সুতরাং, এই পরমাণুতে ১১টি প্রোটন ও ১২টি নিউট্রন রয়েছে।
ক) নিউট্রনের ভর
খ) প্রোটনের ভর
গ) নিউট্রন ও প্রোটনের ভর
ঘ) নিউট্রন, প্রোটন ও ইলেকট্রনের ভর
Note : পরমাণুর মোট ভরের প্রায় পুরোটাই এর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের ভরের সমষ্টি। ইলেকট্রনের ভর অত্যন্ত কম হওয়ায় (প্রোটনের ভরের প্রায় ১/১৮৩৬ গুণ), পরমাণুর মোট ভর গণনায় এটিকে সাধারণত উপেক্ষা করা হয়। তাই পরমাণুর ভর বলতে মূলত নিউট্রন ও প্রোটনের ভরকেই বোঝানো হয়।
ক) ইলেকট্রন ও নিউট্রনের ওজনের সমান
খ) প্রোটনের ওজনের সমান
গ) নিউট্রন ও প্রোটনের ওজনের সমান
ঘ) প্রোটন ও ইলেকট্রনের ওজনের সমান
Note : একটি পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর তার নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত থাকে, যা প্রোটন ও নিউট্রন দ্বারা গঠিত। একটি প্রোটন ও একটি নিউট্রনের ভর প্রায় সমান (প্রায় 1 amu)। ইলেকট্রনের ভর নগণ্য হওয়ায়, পারমাণবিক ওজন মূলত নিউট্রন ও প্রোটনের মোট ওজনের সমান।
ক) A=P+N
খ) Z = A + P
গ) M=P+N
ঘ) N=A+P
Note : পরমাণুর ভর সংখ্যা (সাধারণত A দ্বারা প্রকাশ করা হয়) হলো তার নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন সংখ্যা (P বা Z) এবং নিউট্রন সংখ্যার (N) যোগফল। সুতরাং, সঠিক সমীকরণটি হলো A = P + N।
ক) ৯টি
খ) ১৬টি
গ) ১৮টি
ঘ) ৩২টি
Note : পরমাণুর চতুর্থ কক্ষের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n=4। সুতরাং, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 2n² = 2 × (4)² = 2 × 16 = 32। তাই সঠিক উত্তর ৩২টি।
জব সলুশন
