এরোপ্লেন ও ডুবুরিদের কাছে যে নিষ্ক্রিয় গ্যাস প্রয়োজন তা হলো-
ক) হিলিয়াম
খ) অক্সিজেন
গ) নাইট্রোজেন
ঘ) হাইড্রোজেন
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
গভীর সমুদ্রে শ্বাস-প্রশ্বাসের জন্য ডুবুরিরা অক্সিজেন সিলিন্ডারে অক্সিজেনের সাথে হিলিয়াম গ্যাস ব্যবহার করে। কারণ উচ্চ চাপে নাইট্রোজেন রক্তে দ্রবীভূত হয়ে 'বেন্ডস' নামক মারাত্মক অবস্থার সৃষ্টি করতে পারে। নিষ্ক্রিয় ও হালকা হিলিয়াম রক্তে কম দ্রবণীয় হওয়ায় এটি নাইট্রোজেনের চেয়ে নিরাপদ বিকল্প।
Related Questions
ক) অক্সিজেন
খ) নিয়ন
গ) হিলিয়াম
ঘ) আর্গন
Note : নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা নোবেল গ্যাসগুলো (যেমন নিয়ন, হিলিয়াম, আর্গন) রাসায়নিকভাবে প্রায় অ-বিক্রিয়াশীল। অন্যদিকে, অক্সিজেন (O₂) একটি অত্যন্ত সক্রিয় গ্যাস যা দহন এবং শ্বসনের জন্য অপরিহার্য এবং বহু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয়। সুতরাং, অক্সিজেন নিষ্ক্রিয় গ্যাস নয়।
ক) ওজোন
খ) হিলিয়াম
গ) নিয়ন
ঘ) আর্গন
Note : নোবেল গ্যাস (Noble Gas) বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো পর্যায় সারণীর গ্রুপ ১৮-এর মৌল। হিলিয়াম, নিয়ন এবং আর্গন এই গ্রুপের সদস্য, তাই তারা নোবেল গ্যাস। ওজোন (O₃) হলো অক্সিজেনের একটি রূপভেদ, এটি কোনো নোবেল গ্যাস নয়।
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) জেনন
Note : নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাধারণত ৮টি ইলেকট্রন (অক্টেট) থাকে, যা তাদের স্থিতিশীলতার কারণ। কিন্তু প্রথম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের (He) মাত্র একটি শক্তিস্তর এবং তাতে ২টি ইলেকট্রন থাকে (ডুপ্লেট)। তাই হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন নেই। নিয়ন, আর্গন, জেনন ইত্যাদির ৮টি করে ইলেকট্রন আছে।
ক) মিথেন
খ) ওজোন
গ) হিলিয়াম
ঘ) অক্সিজেন
Note : 'ইনার্ট গ্যাস' বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলো পর্যায় সারণীর ১৮ নং গ্রুপের মৌলগুলো। এদের মধ্যে হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar) ইত্যাদি রয়েছে। এই গ্যাসগুলোর পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় এরা রাসায়নিকভাবে খুবই স্থিতিশীল ও নিষ্ক্রিয়। মিথেন, ওজোন ও অক্সিজেন সক্রিয় যৌগ বা মৌল।
ক) H
খ) He
গ) N
ঘ) O
Note : নিষ্ক্রিয় মৌল হলো সেগুলো যারা সহজে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। হিলিয়াম (He) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, যার শেষ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ (ডুপ্লেট)। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে এটি অত্যন্ত নিষ্ক্রিয় এবং অন্য কোনো মৌলের সাথে যৌগ গঠন করে না। হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন সক্রিয় মৌল।
ক) HCl > HF > HBr > HI
খ) HF > HCl > HBr > HI
গ) HBr > HF > HCl > HI
ঘ) HI > HBr > HCl > HF
Note : হ্যালোজেন গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হাইড্রোসিডগুলোর অম্লত্ব বা শক্তি বৃদ্ধি পায়। কারণ, হ্যালোজেন পরমাণুর আকার বাড়ার সাথে সাথে হাইড্রোজেন-হ্যালোজেন বন্ধন দৈর্ঘ্য বাড়ে এবং বন্ধন শক্তি কমে, ফলে সহজে প্রোটন (H⁺) ত্যাগ করতে পারে। সঠিক ক্রমটি হলো: HI > HBr > HCl > HF।
জব সলুশন
