এটমিক সংখ্যা একই হওয়া সত্ত্বেও নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা বেশি হওয়ার ফলে ভরসংখ্যা বেড়ে যায় তাদেরকে বলে-
ক) আইসোটোপ
খ) আইসোমার
গ) আইসোটোন
ঘ) আইসোবার
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
যখন একই মৌলের (অর্থাৎ এটমিক বা পারমাণবিক সংখ্যা একই) পরমাণুগুলোর নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হয়, তখন তাদের ভরসংখ্যা (প্রোটন+নিউট্রন) বেড়ে যায়। এই ধরনের পরমাণুগুলোকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়।
Related Questions
ক) লিথিয়াম
খ) অক্সিজেন
গ) হাইড্রোজেন
ঘ) হিলিয়াম
Note : পর্যায় সারণীর একমাত্র মৌল হলো হাইড্রোজেন, যার সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ প্রোটিয়ামে (¹H) কোনো নিউট্রন নেই। অন্য সকল মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপে নিউট্রন থাকে।
ক) ইলেকট্রন
খ) প্রোটন
গ) নিউট্রন
ঘ) কোনটিই নয়
Note : হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের মধ্যে সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম (¹H)-এর নিউক্লিয়াসে কেবল একটি প্রোটন থাকে, কোনো নিউট্রন থাকে না। এর বাইরে একটি ইলেকট্রন থাকে। তাই সাধারণ হাইড্রোজেনে নিউট্রন নেই।
ক) আইসোমার
খ) আইসোটোপ
গ) আইসোটোন
ঘ) আইসোবার
Note : আইসোটোপ হলো একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) সমান, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে ভরসংখ্যা ভিন্ন হয়। যেমন, কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪ পরস্পরের আইসোটোপ।
ক) 72
খ) 82
গ) 92
ঘ) 102
Note : ইউরেনিয়াম (U) একটি তেজস্ক্রিয় মৌল এবং পর্যায় সারণীতে এর পারমাণবিক সংখ্যা ৯২। অর্থাৎ, ইউরেনিয়ামের সকল আইসোটোপের নিউক্লিয়াসে ৯২টি প্রোটন থাকে।
ক) 39
খ) 32
গ) 33
ঘ) 34
Note : আর্সেনিক (As) পর্যায় সারণীর একটি মৌল এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো ৩৩। এর অর্থ আর্সেনিকের নিউক্লিয়াসে ৩৩টি প্রোটন থাকে।
ক) 10
খ) 12
গ) 14
ঘ) 16
Note : সিলিকন (Si) পর্যায় সারণীর ১৪তম মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৪, অর্থাৎ এর নিউক্লিয়াসে ১৪টি প্রোটন রয়েছে।
জব সলুশন
