[Fe(CN)₆]⁻⁴ এ Fe-এর জারণ সংখ্যা কত?
ক) 6
খ) 5
গ) -4
ঘ) 2
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
এখানে, সায়ানাইড (CN) মূলকের চার্জ -১। ধরা যাক, আয়রনের (Fe) জারণ সংখ্যা x। তাহলে, x + (৬ × -১) = -৪ (আয়নটির মোট চার্জ)। সমীকরণটি সমাধান করলে হয়, x - ৬ = -৪, অর্থাৎ x = +২। সুতরাং, Fe-এর জারণ সংখ্যা +২।
Related Questions
ক) Mg + Cu⁺ → Mg⁺⁺ Cu
খ) C + O₂ → CO₂
গ) Ca⁺⁺ + CO₃⁻⁻ → CaCO₃
ঘ) Fe + 2H⁺ → Fe⁺⁺ + H₂
Note : জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদের মধ্যে মৌলসমূহের জারণ সংখ্যার পরিবর্তন ঘটে। বিকল্প (গ)-তে, বিক্রিয়ক Ca²⁺ এবং উৎপাদ CaCO₃-তে ক্যালসিয়ামের (Ca) জারণ সংখ্যা +২ অপরিবর্তিত থাকে। একইভাবে কার্বন ও অক্সিজেনের জারণ সংখ্যারও কোনো পরিবর্তন হয় না। তাই এটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া নয়। অন্য সব বিকল্পে জারণ সংখ্যার পরিবর্তন ঘটেছে।
ক) ভাদিমির জেকরিকিন
খ) ফ্রেডরিক উইলিয়াম
গ) জেমস হ্যারিসন
ঘ) আলেকজান্ডার পার্কস
Note : ইংরেজ বিজ্ঞানী আলেকজান্ডার পার্কস (Alexander Parkes) ১৮৬২ সালে প্রথম মানবসৃষ্ট প্লাস্টিক তৈরি করেন, যার নাম ছিল 'পার্কেসিন' (Parkesine)। এটি সেলুলোজ থেকে তৈরি করা হয়েছিল এবং এটিকেই আধুনিক প্লাস্টিকের পূর্বসূরি হিসেবে গণ্য করা হয়।
ক) কার্বন ডাই-অক্সাইড
খ) হাইড্রোজেন সায়ানাইড ও ডাই-অক্সিন
গ) কার্বন মনোক্সাইড
ঘ) হাইড্রোক্লোরিক এসিড
Note : PVC-এর মতো ক্লোরিনযুক্ত প্লাস্টিক পোড়ালে ডাইঅক্সিন এবং ফিউরানের মতো অত্যন্ত বিষাক্ত যৌগ উৎপন্ন হয়। যদি নাইট্রোজেনযুক্ত প্লাস্টিক মিশ্রিত থাকে, তবে হাইড্রোজেন সায়ানাইডও তৈরি হতে পারে। এই বিষাক্ত গ্যাসগুলো পরিবেশ ও স্বাস্থ্যের জন্য মারাত্মক ক্ষতিকর।
ক) CH ≡ CH
খ) CH₂ = CHCl
গ) ClCH = CHCl
ঘ) CH₂ = CHCH₂Cl
Note : PVC-এর পূর্ণরূপ হলো পলিভিনাইল ক্লোরাইড (Polyvinyl Chloride)। এটি ভিনাইল ক্লোরাইড (Vinyl Chloride) নামক মনোমারের পলিমারকরণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি হয়, যার রাসায়নিক সংকেত হলো CH₂=CHCl।
ক) লিগনিন
খ) সেলুলোজ
গ) হেমিসেলুলোজ
ঘ) রেজিন
Note : কাগজ উদ্ভিদজাত তন্তু থেকে তৈরি হয় যার প্রধান উপাদান হলো সেলুলোজ। সেলুলোজ একটি পলিস্যাকারাইড যা উদ্ভিদের কোষ প্রাচীরের মূল কাঠামো গঠন করে। লিগনিন এবং হেমিসেলুলোজও কাঠে থাকে কিন্তু কাগজ তৈরির প্রক্রিয়ায় লিগনিন মূলত অপসারণ করা হয় এবং সেলুলোজই প্রধান উপাদান হিসেবে থেকে যায়।
ক) হাইড্রোজেন
খ) অক্সিজেন
গ) ক্লোরিন
ঘ) ব্রোমিন
Note : জারক পদার্থ হলো যা ইলেকট্রন গ্রহণ করে। অক্সিজেন, ক্লোরিন এবং ব্রোমিন প্রত্যেকেই শক্তিশালী অধাতু এবং তীব্র জারক পদার্থ, কারণ এদের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা খুব বেশি। অন্যদিকে, হাইড্রোজেন (H₂) সাধারণত বিজারক হিসেবে কাজ করে, কারণ এটি বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন দান করে H⁺ আয়নে পরিণত হয়।
জব সলুশন
